School

Моларност ($c,[\frac{\text{mol}}{\text{L}}]$) - молна концентрацията на разтвореното вещество в разтвора

$$c(A):=\frac{n(A)}{V_{\text{разтвор}}},\left[\frac{\text{mol}}{\text{L}}=\text{M}\right]$$

а) мерна единица - моларност ($\text{M}$)

• $1\text{ M}=1\frac{\text{mol}}{\text{L}}$

Молалност - молалната конентрация на разтвореното вещество в разтвора

$$C_m(A):=\frac{n(A)}{m_{\text{разтворител}}},\left[\frac{\text{mol}}{\text{kg}}=\text{m}\right]$$

а) мерна единица - молалност ($\text{m}$)

• $1\text{ m}=1\frac{\text{mol}}{\text{kg}}$

б) особености

• не зависи от температурата

Масова част на разтвореното вещество в разтвора

$$w(A):=\frac{m(A)}{m_{\text{разтвор}}},w(A)\in [0;1]$$

а) единици

• проценти (%) - $w(A)\times 100\%$
• parts per million (ppm) - $w(A)\times 10^6\text{ ppm}$
• parts per billion (ppb) - $w(A)\times 10^9\text{ ppb}$

Закони за смесването и разреждането

а) закон за смесването - при смесването на два разтвора с маси и масови части на разтвореното вещество съответно $m_1,w_1$ и $m_2,w_2$ се получава нов разтвор с маса $m_1+m_2$ и масова част $w_3$

$$m_1{w}_1+m_2{w}_2=(m_1+m_2)w_3$$

б) закон за разреждането - разреждането е просто смесваме с чист разтворител, т.е. с разтвор с нулева масова част на разтвореното вещество

$$m_1{w}_1=(m_1+m_2)w_3$$

Титруване - експериментален метод за определяне на концентрацията на компонентите в даден разтвор

а) процес

• в бюретата се сипва разтвор $A$ с известна молна концентрация
• в Ерлен-Майеровата колба се сипва разтвор $B$ с неизвестна коненцентрация, но известен обем
• в Ерлен-Майеровата колба се добавя и индикатор
• чрез кранчето на бюретата започва бавно да се капе от разтвор $A$ в разтвор $B$ до пълно протичане на реакцията
• когато индикаторът се измени напълно, реакцията е приключила и капенето се спира
• отчита се промяната в обема $\Delta V_A$ на разтвора $A$ в бюретата, съставя се молно отношение по химичното уравнение на реакцията и се изчислява концентрацията на $B$